Q. (NDA-II, 2018)
A sample of oxygen contains two isotopes of oxygen with masses 16 u and 18 u, respectively. The proportion of these isotopes in the sample is 3:1. What will be the average atomic mass of oxygen in this sample?
हिंदी:
ऑक्सीजन के एक नमूने में ऑक्सीजन के दो समस्थानिक हैं, जिनके द्रव्यमान क्रमशः 16 u और 18 u हैं। इस नमूने में इन समस्थानिकों का अनुपात 3 : 1 है। इस नमूने में ऑक्सीजन का औसत परमाणु द्रव्यमान (Average Atomic Mass) कितना होगा?
Options:
बिल्कुल। इस Question को ऐसे समझते हैं कि जिसे Chemistry में 0 Knowledge हो, वह भी Average Atomic Mass के सभी प्रकार के प्रश्न हल कर सके।
Oxygen के दो Isotopes हैं
O-16 = 16u
O-18 = 18u
इनका Ratio = 3 : 1
Average Atomic Mass = ?
मान लो एक ही स्कूल के दो बच्चे हैं।
दोनों का नाम Oxygen है।
लेकिन
पहले का वजन = 16 kg
दूसरे का वजन = 18 kg
यही Isotope है।
नाम एक
वजन अलग।
Ratio = 3 : 1
मतलब
यदि कुल 4 Oxygen Atom हैं
तो
16u वाले = 3
18u वाले = 1
यानी
16u 16u 16u 18u
बस इतना ही।
तीन 16u
=16+16+16
=48u
एक 18u
=18u
Total
48+18
=66u
3+1
=4
Average
= Total Mass ÷ Total Atoms
=66÷4
=16.5u
✅ उत्तर
(d) 16.5u
सबसे आसान Formula
जब Ratio दिया हो
इस Question में
66/4 = 16.5u
Trick
Average हमेशा
सबसे छोटे और सबसे बड़े मान के बीच होगा।
यहाँ
16
और
18
तो उत्तर
16 से बड़ा
18 से छोटा होना चाहिए।
Options
17.5 ❌
17 ✔ हो सकता है
16 ❌
16.5 ✔
अब Formula लगाओ।
Exam में ऐसे भी आएगा
Carbon के दो Isotope
12u
14u
Ratio
1:1
Average?
=26/2
=13u
Chlorine
35u
37u
Ratio
3:1
Average?
=105+37
=142
142÷4
=35.5u
यही कारण है कि Chlorine का Atomic Mass ≈ 35.5 u माना जाता है।
Hydrogen
1u
2u
Ratio
9:1
Average?
=11/10
=1.1u
मान लो
12u
13u
14u
Ratio
2:3:5
Formula वही रहेगा
बस।
💡 30 सेकंड की Master Trick (हर प्रश्न के लिए)
जब भी प्रश्न में "Average Atomic Mass" और "Ratio" दिखे:
- Mass × Ratio करो।
- सभी को जोड़ो।
- Ratio का कुल जोड़ निकालो।
Average = (Σ Mass × Ratio) ÷ (Σ Ratio)
यही एक Formula NDA, CDS, CAPF, NEET, SSC, Railway, UPPCS, UPSC में Isotopes के Average Atomic Mass वाले लगभग सभी प्रश्न हल कर देता है।
